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题文
物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是
A.
B.
C.
D.
题型:单选题难度:偏易来源:不详
答案
B
据魔方格专家权威分析,试题“物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是A.、、、B...”主要考查你对  盐水解的影响因素水解方程式盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小盐类水解的定义  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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盐水解的影响因素水解方程式盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小盐类水解的定义
考点名称:盐水解的影响因素
  • 影响盐类水解平衡的因素:

    主要因素是盐本身的性质,组成的盐的酸根对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱),水解程度就越大,另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
    (1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大;
    (2)浓度:盐的浓度越小,水解程度越大,但溶液的酸碱性一般越弱;
    (3)外加酸碱:外加酸碱能促进或抑制盐的水解,使盐的水解程度降低,但由于酸(或碱)的加入,使溶液的酸(碱性)增强。
    例如: 外界条件对水解平衡的影响

    (4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合,会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时,会发生较彻底的双水解反应:阳离子:Fe3+、Al3+;阴离子:CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。
    (5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应,而不是发生双水解反应。
    (6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存,可发生反应产生白色沉淀,但不是由于双水解反应,而是:

  • 盐类水解程度大小比较规律:

    1.盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱,水解程度越大。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱:如等浓度的三种盐溶液,pH依次增大,则弱酸根离子的水解程度依次增大,所以酸性HX>HY>HZ。
    2.相同条件下:正盐>相应酸式盐。如水解程度
    3.相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如水解程度

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