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题文
已知溶液中只存在OH、H、Na、CH3COO四种离子,试回答下列问题:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是          ,溶液中c(H   c(OH)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)若溶液中c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H),则该溶液中的溶质为            ,若溶液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),则该溶液中溶质为                
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)        c(CH3COOH),混合前碱中c(OH)和酸中c(H)的关系c(OH        c(H)(填“>”,“=”或“<”)。
题型:填空题难度:中档来源:不详
答案
(1)CH3COONa ; < ; (2)NaOH和CH3COONa;  CH3COOH和CH3COONa, (3)< >

试题分析:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是CH3COONa.由于CH3COONa是强碱弱酸盐。弱酸根离子水解CH3COO+H2OCH3COOH+OH-,消耗了水电离产生的H,破坏了水的电离平衡,水会继续电离产生的H+又被消耗,最终当达到电离平衡时,c(H)<c(OH)。(2)若溶液中只存在溶质CH3COONa,则由于CH3COO水解消耗,所以 c(Na)> c(CH3COO);Na、CH3COO都是盐电离产生的,而OH、H都是弱电解质水电离产生的。盐的电离远大于水的电离。则c(CH3COO)>c(OH)。这与题意不符。说明溶液中还存在其它的电解质。由于c(OH)>c(CH3COO),说明还存在碱NaOH。因此该溶液中的溶质为NaOH和CH3COONa。若溶液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),则说明溶液显酸性,含有溶质CH3COOH。由于溶液中c(CH3COO)>c(Na),则还有溶质CH3COONa。因此该溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa。(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,若二者的物质的量相等,则溶液显碱性。性质溶液恰好呈中性,则说明混合前n(CH3COOH)>n(NaOH).由于NaOH是强碱,完全电离,而CH3COOH是弱酸,部分电离,混合前碱中c(OH)和酸中c(H)的关系c(OH)>c(H)。
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盐水解的影响因素水解方程式盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小盐类水解的定义
考点名称:盐水解的影响因素
  • 影响盐类水解平衡的因素:

    主要因素是盐本身的性质,组成的盐的酸根对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱),水解程度就越大,另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
    (1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大;
    (2)浓度:盐的浓度越小,水解程度越大,但溶液的酸碱性一般越弱;
    (3)外加酸碱:外加酸碱能促进或抑制盐的水解,使盐的水解程度降低,但由于酸(或碱)的加入,使溶液的酸(碱性)增强。
    例如: 外界条件对水解平衡的影响

    (4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合,会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时,会发生较彻底的双水解反应:阳离子:Fe3+、Al3+;阴离子:CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。
    (5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应,而不是发生双水解反应。
    (6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存,可发生反应产生白色沉淀,但不是由于双水解反应,而是:

  • 盐类水解程度大小比较规律:

    1.盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱,水解程度越大。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱:如等浓度的三种盐溶液,pH依次增大,则弱酸根离子的水解程度依次增大,所以酸性HX>HY>HZ。
    2.相同条件下:正盐>相应酸式盐。如水解程度
    3.相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如水解程度

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