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题文
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(    )
A.64g二氧化硫含有原子数为3NA
B.1L 1 mol·L-1的氯化钠溶液中,所含离子数为NA
C.标准状况下,11.2L水所含分子数为0.5NA
D.在反应中,1mol镁转化为Mg2后失去的电子数为NA
题型:单选题难度:偏易来源:不详
答案
A
B、NaCl电离出钠离子和氯离子,故离子数为2NA
C、标况下,水为液体;
D、每个镁原子失去两个电子,故失去电子数为2NA
据魔方格专家权威分析,试题“设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.64g二氧化硫含有原子..”主要考查你对  阿伏加德罗定律  等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
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阿伏加德罗定律
考点名称:阿伏加德罗定律
  • 阿伏伽德罗定律:

    同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。

  •  

  • 阿伏伽德罗定律的使用范围:

    阿伏伽德罗定律只对气体起作用,使用于任何气体,包括混合气体。

  • 方法与技巧:

    1. “三同”定“一同”(温度、压强、气体体积、气体分子数);“两同”定“比例”。
    2. 阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程(PV=nRT)或其变形形式(PM=ρRT)推出,不用死记硬背。
  • 理想气体状态方程:

    理想气体状态方程的表达式:PV= nRT
    P表示压强,V 表示体积,T表示温度,R是常数,n是气体的物质的量。
    可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论:

     条件  结论  语言表达
     T、P相同  n1/n2=V1/V2  同温同压下,气体的分子数与其体积成正比
     T、V相同  n1/n2=P1/P2  同温同体积,压强与其分子数成正比
     n、P相同  V1/V2=T1/T2  分子数、压强相同的气体,体积与温度成正比
     n、T相同  P1/P2= V2/V1  分子数、温度相同的气体,压强与体积成反比
     T、P相同  ρ12=M1/M2  同温同压下,气体的密度与相对分子质量(摩尔质量)成正比
     T、P、V相同  m1/m2=M1/M2  同温同压下,相同体积的气体,质量与其相对分子质量成正比
     T、P、m相同  M1/M2=V2/V1  同温同压下,等质量的气体,相对分子质量与其体积成反比

     

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